Druhá skupina periodické tabulky

Druhá skupina periodické tabulky

- mají stejnou elektronovou konfiguraci ns2
- menší atomové poloměry než první skupina, ale více elektronů
- Be, Mg, kovy alkalických zemin
- oxidační stav +II

Beryllium
- výskyt v minerálu beryl (těží se na povrchu)
- vlastnosti – tvrdé, křehké a má nízkou hustotu
- slitiny – berylliové bronzy – tvrdé a pružné jako ocel, mají chemickou odolnost bronzu
- všechny sloučeniny beryllia jsou jedovaté a ve formě prachu nebo dýmu jsou velmi nebezpečné

Horčík
- výskyt - je rozšířen v zemské kůře, v nerozpustných uhličitanů a síranů
- součást chlorofylu (je biogenní – nachází se v živých organismech), chlorofyl umožnuje fotosyntézu
- výroba – elektrolýzou taveniny MgCl2
- použití – k výrobě jiných kovů (Be, Ti …)
- slitiny jsou lehké, používají se v leteckém a automilovém průmyslu
- k výrobě grignaldova činidla – v organické syntéze
- sloučeniny
- slučuje se s většinou nekovů
- na vzduchu hoří svítivím plamenem a vzniká MgO a Mg3N2 (nitrid hořečnatý)
- MgO – bílá pevná látka, je odolná proti teplu, používá se jako vyzdívka metalurgických pecí Mg    (OH)2, zásadotvorný, žáruvzdorný
- reakce s vodou MgO + H2O  Mg (OH)2
- Mg (OH)2 – ve vodě nerozpustný a v mineralogii má název brucit, slabší sloučenina než KOH a NaOH
- Mg CO3 = magnezit
- MgCO3 . CaCO3 = dolomit
- magnezit a dolomit  se používají pro výrobu žáruvzdorných cihel

Kovy alkalických zemin
- Ca, Sr, Ba, Ra

Vápník
- pátý nejrozšířenější v zemské kůře
- zdroje
- vápenec CaCO3
- sádrovec CaSO4 . 2H2O
- měkký stříbrolesklý kov
- vyrábí se elektrolyticky, v menší míře než horčík
- používá se k regulaci obsahu C v litině
- používá se k ostraňování bismutu z olova

- oxidační stav +II
- charakteristicky barní plamen (Ca – cihlově červeně, Sr, Ra – karmínově červeně, Ba – zeleně)
- ropustné soli stroncia a barya jsou jedovaté
- na vzduchu je pokrývají vrstvičkou oxidů
- uchováváme pod petrolejem
- s vodou reagují za vzniku oxidy
- Ca + 2H2O     Ca (OH)2 +  H2

Sloučeniny
- acetylit vápenatý CaC2
- CaO + 3C     CaC2 + CO
- vyrábí se v pecích, uhlík je zde ve formě koksu
- CaC2 + H2O     C2H2 + Ca(OH)2
- pálené vápno CaO
- CaCO3     CaO + CO2
- Hašené vápno
- CaO + H2O     Ca (OH)2
- používá se do stavebnictví
- z hašeného vápna se vyrábí malta (vápno, voda, písek)
- tvrdnutí malty Ca (OH)2 + CO2     CaCO3 + H2O
- krasové jevy
- uhličitan vápenatý je málo rozpustný k čisté vodě, ale je-li ve vodě rozpuštěn oxid uhličitý, dochází k reakci CaCO3 + CO2 + H2O     Ca (HCO3)2
- když dopadne kapka na skálu, odpaří se voda a klesne koncentrace oxidu uhličitého a reakce proběhne naopak Ca (HCO3)     CaCO3 + H2O + CO2
- tvrdost vody
- dva druhy přechodná a nepřechodná
- přechodná – ve vodě jsou rozpuštěny Ca (HCO3)2 a Mg (HCO3)2, my je zahřejeme a vznikne nám CaCO3 a MgCO3
- přechodná tvrdost vody lze odstranit převařením
- nepřechodná – je způsobena sírany CaSO4 a MgSO4
- Sádra
- CaSO4 . 2H2O     CaSO4 . ½ H2O
- tvrdnutí sádry – CaSO4 . ½ H2O     2CaSO4 . 2H2O (zvětšování objemu)
- Průmyslová hnojiva
- Ca (NO3)2

• dusíkaté hnojivo
• dusičnan vápenatý

- Ca3(PO4)2

• fosforečnan vápenatý
• složka superfosfátů

- BaSO4 – kontrastní látka při vyšetření zažívacího traktu