Vodík - Anorganická chemie

Vodík

-       elektronová konfigurace 1s

-       má tři izotopy, soubor atomů, které mají stejné protonové číslo, ale liší se počtem neutronů – lehký vodík, deuterium, tritium

-       příprava je v laboratoři

-       výroba je v průmyslu

-       příprava – v Kippově přístroji Zn + H₂SO₄ ð H₂ + ZnSO₄

-       výroba – přeháněním vodní páry přes žhavý koks (uhlí)

-       H₂O + C ð H₂ + CO

-       CO + H₂O ð H₂ + CO₂

-       vlastnosti – plynné skupenství, lehčí něž vzduch

-       dvouatomové molekuly a mají čistě kovalentní vazbu

-       nekov

-       má vyšší elektronegativitu než ostatní prvky v 1.A skupině

-       za laboratorní teploty není příliš reaktivní

-       používá se v reakcích jako redukční činidlo

Reakce

·         s halogeny H₂ + X₂ ð 2HX

-       s fluorem reaguje explozivně

-       směrem dolů ve skupině halogenů klesá reaktivita

-       s jodem reaguje jen za zvýšené teploty

·         s kyslíkem

-       v přítomnosti kyslíku vodík hoří

-       vodík samotný hoření nepodporuje

-       směs vodíku a kyslíku je explozivní

·         s kovy

-       používá se k výrobě kovů

-       CuO + H₂ ð Cu + H₂O