Třetí skupina periodické tabulky

Třetí skupina periodické tabulky

= triely

-       B, Al, Ga, In, Tl

-       elektronová konfigurace ns2, np1

-       oxidační číslo +III, Tl je stálejší +I

-       kromě boru jsou všechny kovy

Bor

-       výskyt – pouze ve sloučenináách – boritany (borax)

-       výroba – elektrolýza taveniny boritanů B₂O₃ + 3Mg  >  2B + 3MgO

-       meatlotermická

-       uvolňuje se velké množství tepla

-       je to založeno na nízké elektronegativitě Mg

-       Použití

-       k výrobě regulačních tyčí v jaderných elektrárnách

-       v letecké a raketové technice

-       je v pracích prášcích

-       používá se k výrobě smaltu a polevy na keraminu

-       k výrobě kosmetiky

-       odolné sklo – sinax

-       Vlastnosti

-       alotropie – různé prostorové uspořádání, má alotropické modofikace

-       základní jsou poskládány z ikosaedru (20. stěn)

-       dvě alotropické modifikace kovová a amorfní (beztvaré)

-       diagonální podobnost s křemíkem (Si), mají podobné atomové poloměry

-       je odolný a nerozpouští se v neoxidujících kyselinách, rozpouští se za horka v kyselině dusičné (HNO₃) nebo v kyselin sírové (H₂SO₄)

-       za laboratorní teploty reaguje jenom s fluorem (F)

-       kationty B³⁺ neexistují, bor má silnou elektronegativitu a malé rozměry  >  vznikají elektronově deficitní vazby

-       Sloučeniny

-       B₂H₆ – diboran

-  výcecenterní vazby

-  BH3 neexistuje

-       B2O3

-  vzniká, když bor zhoří na vzduchu

-  vzniká žíháním kyseliny borité

-  bezbarvá, sklovitá látka

-  je hydrospopická – je schopna látkám odjímat vodu (potom vznikne kyselina boritá

-  používá se jako tavidlo při výrobě skla

-  surovina pro výrobu materiálu na výrobu optických vláken

-       kyselina boritá H3BO3

-  má šupinkové krystaly

-  mezi vrstvami molekul jsou vodíkové můstky

-  slabá kyselina

-  její roztok je nazývá borová voda

-  chová se jako jednosytná

-       botax

-  Na(B4O5(OH)4) ž 8H2O

-  oktahydrát tetrahydrát tetraboritanu sodného

-  výroba glazur a smaltů

Hliník

-       třetí nejrozšířenější prvek na Zemi

-       alumen = Kal (SO4)2 . 12 H2O – hořká sůl, dřív na zastavení krvácení

-       výskyt – pouze ve sloučeninách, v živcích a slídách = hlinitokremičitany; dále je v bauxitu AlO(OH); v kryolitu

-       výroba – elektrolýza taveniny Al2O3, který se vyrábí z bauxitu a k němu se přidá kryolit

-       stříbrolesklý, měkký kov, lehký

-       vede elektrický proud

-       je kujný a tažný

-       dříve se používal k výrobě vodičů, nádobí, slitiny duralu(Al, Mg, Mn, Si) a leteckého hliníku

-       lehké slitiny se používají k výrobě letadel

-       používá se k aluminotermii – druh metalotermie, uvolňuje se velké množství tepla Fe₂O₃ + 2Al > 2Fe + Al₂O₃

-       Reakce

-       vysoce elektropozitivní

-       na vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidu

-       je amfoterní – reaguje i s kyselinami i se zásadami

-       s kyselinou Al + H₂SO₄  >   H₂ + Al₂(SO₄)₃

-       nereaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou

-       se zásadami Al + NaOH + H2O   >  H2 + Na (Al (OH)4)

-       Sloučeniny

-       Al₂O₃

-  vzniká spalováním práškového hliníku na vzduchu

-  4Al +3O₂  >  2Al₂O₃

-  má dvě polymorfní modifikace má více prostorových uspořádání

-  uspořádání alfa – korund, je těžko tavitelný, gama rozpustná v OH^-

-       Al2 (SO4)3

-  vzniká reakcí kyseliny sírové s hydroxidem hlinitým

-  H₂SO₄ + Al(OH)₃  >  Al₂ (SO₄)₃ + H₂O

-  používá se v čistírnách odpadních vod k odstranění koloidů