Slabé vazebné interakce

Slabé vazebné interakce

-      Síly slabší než chemické vazby

-      Jejich prostřednictvím se ovlivňují molekuly navzájem

-      Síly, které drží molekuly v agregátních stavech

-      Patří sem vodíkové můstky a van der Waalsovy síly

A)   Van der Waalsovy síly

-      Působí mezi libovolnými molekulami v závislosti na jejich vzájemném přiblížení

-      Dipólový moment – na jedné straně je částečný kladný náboj a na druhé straně částečný záporný náboj, vyjadřuje velikost polarity

-      Značka – mí μ   μ=δ x l

-      Polarita – nesymetrické rozložení náboje mezi vazebnými partnery

-      Vektor – zajímá nás směr a velikost

-      Náboj jde od minus k plus

-      H₂O – na kyslíku vznikne delta minus a na vodících je delta plus

-      CO₂ – má nulový dipólový moment – je nepolární

-      Jsou elektrostatické povahy (stejné náboje je odpuzují a opačné se přitahují)

1)    Coulombické

-       Působí mezi molekulami s permanentními dipóly

-      Způsobují snižování energie

-      V kapalinách je takzvaná dynamická rovnováha

2)  

     Indukční

-      Molekula s permanentním dipólem k jiné molekule a ovlivní ji

-      Ve druhé molekule vznikne indukovaný dipól

-      Z nepolární látky se stane polární

-      Když se potkají dvě s permanentním dipólem, tak se uspořádají

3)  

     Disperzní

-      Působí na sebe molekuly všech látek

-      Oscilací (hýbáním) molekuly vzniká takzvaný oscilující dipól