Chemická vazba

Molekula = částice složená ze dvou nebo více atomů vázaných chemickou vazbou

Přesně definována – typ vazby, poloha atomů

                              Molekuly prvků, molekuly sloučenin

Druhy vazeb – polární, nepolární (kovalentní), iontová

                      dělíme podle rozdílu elektronegativit – polarita vazby

1)      Vazba kovalentní

-      Vznik: 2 izolované atomy vodíku

-      Změna E_p v závislosti na vzdálenosti atomů

-      Energie vazby = energie, která se uvolní při vzniku chemické vazby

-      Disociační energie = energie, kterou je potřeba dodat k rozrušení       

                              chemické vazby

                              velikost dis. energie je stejná jako energie vazby,           

                              ale má opačné znaménko

                                                                                                 

  Vazba ∂ - největší hustota elektronového oblaku na spojnice vázaných jader

Vazba ∂π

    – největší hustota elektronového oblaku mimo spojnici vázaných jader

-      Vazba π je hodně reaktivní

2)     Vazba polární

-      O tom zda bude vazba polární nebo iontová rozhoduje rozdíl elektronegativit

Elektronegativita

-      Označujeme X

-      Schopnost vázaného atomu přitahovat elektrony chemické vazby

-      Najdeme ji v tabulkách

-      Elektronegativitu nemají vzácné plyny, protože se nepárují

-      Výsledkem nesymetrickým rozložením vazby

-      Jestli je rozdíl elektronegativit je vazba čistě kovalentní

-      Jestli je rozdíl menší než 0,4 tak je vazba kovalentní (nepolární)

-      Jestli je rozdíl mezi 0,4 a 1,7 je vazba polární

3)     Vazba iontová

-      Jestli je rozdíl elektronegativit větší než 1,7

-      Elektron je vytržen z obalu méně elektronegativního prvku

4)    Kovy a kovové vazby

-      Přibližně 80 procent prvků jsou kovy

-      Nízká elektronegativita, spíše méně valenčních elektronů

-      Pravidlo: prvek je kovy jen když

§  Počet valenčních elektronů je menší nebo roven číslu periody

Charakteristické vlastnosti kovů

-      Vedou elektrický proud a teplo

-      Pevné, kovový lesk, kujné a tažné

-      Vlastnosti jsou důsledkem kovové vazby

Kovová vazba – teorie elektronového plynu

-      Jádra jsou v mřížce a elektrony jsou společné

-      Díky tomu můžou vést elektrický proud – elektrony se můžou v mřížce volně pohybovat

Kujné – horní vrstva se na elektronovém plynu o jedno posunula, kov je tenčí

5)     Vazba koordinačně kovalentní

-       jeden z atomů poskytne celý elektronový pár a druhý poskytne prostor

-      Atom, který poskytne místo (vakantní orbital) je akceptor elektronového páru

-      Atom, který poskytuje elektronový pár je donor elektronového páru

-       Koordinačně kovalentní = donor - akceptorní vazba

-      Liší se pouze způsobem vzniku, ale až vznikne je to kovalentní vazba (nelze ji poznat)

-      Je třeba u sloučeniny NH₄

-      Oxoniový kation – H₃O⁺

-      Je charakteristická pro komplexní sloučeniny (jsou v hranatých závorkách)
Na₂[Zn(OH)₄]