Orbitaly

Orbital s

-  Je tvaru koule

-      Poloměr této koule se s hlavní kvantovým číslem zvětšuje

-      Má jen jednu orientaci (koule má všechny strany stejné)
    

   Orbital p

-      Je to prostorová osmička

-      V každé hladině máme 3 typy orbitalu p (3 orientace)

-      Všechny mají stejnou energii (degenerované = mají stejnou energii)

-      Pojmenovávají se podle os, na kterých leží například: p_z

-      Degenerované orbitaly mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího kvantového čísla, ale liší se v čísle magnetickém.

Orbital d

-      Je pět orientací orbitalů d

-      Dvě prostorové osmičky

-      Čtyři krát dvě osmičky a jedna osmička s prstencem

-      Máme pět degenerovaných orbitalů d

Orbital f

-      7 degenerovaných orbitalů f

Znázorňování orbitalů

1)  Pomocí rámečků

S- 1 rámeček

P - 3 rámečky

D- 5 rámečků

F - 7 rámečků

Pravidla pro zaplňování elektronového obalu:

                 1)  Pauliho princip výlučnosti
                 2)  Hundovo pravidlo
V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po zaplnění každého orbitalu nepárovým elektronem. Všechny nepárové elektrony mají stejný spinové číslo (spin)

                  3)  Pravidlo n+l

Orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s vyšší energií

Energie roste s rostoucí hodnotou součtu hlavního a vedlejšího kvantového čísla. V případě rovnosti součtu rozhoduje hlavní kvantové číslo.
4)Výstavbový princip

Orbitaly se zaplňují s tomto pořadí:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s