Kvantová čísla

Kvantová čísla

1)  Hlavní kvantové číslo

-      Označení: n

-      Popis (1(K), 2 (L), 3 (M), 4 (N))

-      Elektrony se v obalech nacházejí ve vrstvách a energie vrstev se vzdáleností od jádra roste

-      Hlavní kvantoví číslo nám určuje energii elektronů a vzdálenost od jádra

2)  Vedlejší kvantové číslo

-      Označení: l

-      Popis 0 – n-1

-      Určuje typ orbitalu

-      Společně s hlavním kvantovým číslem určuje energii a typ orbitalu

3)  Magnetické kvantové číslo

-      Označení: m₁

-      Určuje orientaci orbitalu vzhledem k trojrozměrné soustavě souřadnic

-      Popis –1 ....0….1

4)  Spinové kvantové číslo

-      Označení: m_s

-      Popis: ½, -½

-      Popisuje vnitřní moment hybnosti


Každý elektron je jednoznačně určen čtyřmi kvantovými čísly

0 – s

1 – p

2 – d

      3 - f

N		l	m1
1	0		0
2	0,1		-1,0,1
3	0,1,2		-2,-1,0,1,2
4	0123		-3,-2,-1,0,1,2,3

Pauliho princip výlučnosti

V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měli všechna čtyři kvantová čísla stejná.