první skupina periodické tabulky

První skupina periodické tabulky

Vodík

-       elektronová konfigurace 1s

-       má tři izotopy, soubor atomů, které mají stejné protonové číslo, ale liší se počtem neutronů – lehký vodík, deuterium, tritium

-       příprava je v laboratoři

-       výroba je v průmyslu

-       příprava – v Kippově přístroji Zn + H₂SO₄ ð H₂ + ZnSO₄

-       výroba – přeháněním vodní páry přes žhavý koks (uhlí)

-       H₂O + C ð H₂ + CO

-       CO + H₂O ð H₂ + CO₂

-       vlastnosti – plynné skupenství, lehčí něž vzduch

-       dvouatomové molekuly a mají čistě kovalentní vazbu

-       nekov

-       má vyšší elektronegativitu než ostatní prvky v 1.A skupině

-       za laboratorní teploty není příliš reaktivní

-       používá se v reakcích jako redukční činidlo

Reakce

¨      s halogeny H₂ + X₂ ð 2HX

·         s fluorem reaguje explozivně

·         směrem dolů ve skupině halogenů klesá reaktivita

·         s jodem reaguje jen za zvýšené teploty

¨      s kyslíkem

·         v přítomnosti kyslíku vodík hoří

·         vodík samotný hoření nepodporuje

·         směs vodíku a kyslíku je explozivní

¨      s kovy

·         používá se k výrobě kovů

·         CuO + H₂ ð Cu + H₂O

¨      binární sloučeniny

·         I.A

§  NaH (hydrid sodný)

§  CaH₂ (hydrid vápenatý)

·         III.A

§  BH₃ (boran)

§  AlH₃ (alan)

·         IV. A

§  CH₄ (methan)

§  SiH₄ (silan)

§  GeH₄ (german)

·         V.A

§  NH₃ (amoniak)

§  PH₃ (fosfan)

§  AsH₃ (arsan)

·         VI.A

§  H₂O (voda

§  H₂S (sulfan)

§  H₂Se (selan)

§  H₂Te (tellan)

·         VII.A – halogeny

§  halogenovodíky

§  HF (flurovodík)

Alkalické kovy

-       prvky I.A skupiny bez vodíku

-       výskyt – pouze ve sloučeninách

-       jsou rozpustné ve vodě

-       nachází se v mořské vodě, minerální vodě, solných jezerech

-       NaCl – halit, KCl – sylvín

-       výroba – elektrolýzou tavenin svých solí

-       jsou reaktivní

-       jsou stříbrolesklé

-       vedou elektrických proud a teplo

-       mají nízkou hustotu

-       mají nízkou elektronegativitu

-       jejich soli charakteristicky barví plamen

-       lithium – karmínově červená

-       sodík – žlutá

-       draslík, rubilium, cesium – fialový

-       působí v reakcích jako redukční činidlo

Reakce

-       na vzduchu rychle oxidují (uchováváme pod petrolejem)

-       2Na + 2H₂O ð H₂ + 2NaOH

-       Na + S ð Na₂S

-       F + Na ð NaF

Sloučeniny

-       hydroxidy

-       NaOH, KOH = louhy

-       vyrábí se elektrolýzou vodného roztoku

-       používají se k výrobě mýdel a léčiv

-       dusičnan sodný NaNO₃

-       chilský ledek

-       v minulém století se používal jako hnojivo, dnes vytěžen

-       používal se k výrobě kyseliny dusičné

-       uhličitan draselný K₂CO₃  - potaš

-       používá se ve stavebnictví

-       používá se k výrobě skla

-       Na₂CO₃ uhličitan sodný – soda

-       při výrobě skla

-       v textilním průmyslu

-       solvayovým způsobem – NaCl + CO2 + H2O + NH3 ð NaHCO₃ (jedlá soda) + CO₂

-       jedlá soda je přísada kypřícího prášku, proti překyselení žaludku a na čištění stříbra

-       2NaHCO₃ ð Na₂CO₃ + H₂O + CO₂