Periodická soustava prvků

PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

-      Je grafickým vyjádřením periodického zákona

Periodický zákon – vlastnosti prvků se periodicky mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle.

Je rozdělena – vodorovně periody a svisle skupiny

Periody

-      Jsou číslovány arabskými číslicemi (1-7)

-      Pořadové číslo periody odpovídá hlavnímu kvantovému číslu poslední obsazované vrstvy

První perioda – jsou tu pouze dva prvky

Druhá perioda – 8 prvků

Třetí perioda – 8 prvků

Čtvrtá perioda – K a Ca mají poslední elektrony v orbitalu s; dalších 10 prvků mají v orbitalu d → PŘECHODNÉ PRVKY (d-prvky) a 6 p-prvky

s- prvky a p- prvky jsou nepřechodné

Pátá perioda – stejná situace jako v čtvrté periodě

Šestá perioda – dva s-prvky, 14 f- prvků, 10 d-prvků a 6 p-prvků

Sedmá perioda - – dva s-prvky, 14 f- prvků, 10 d-prvků

F-prvky

-      Vnitřně přechodné

-      14 prvků se nachází za lanthanem – lanthanoidy

-      14 prvků se nachází za aktiniem – aktinoidy

Skupiny

-      Svisle je tabulka rozdělena na 18 skupin

-      Označení arabskýma číslicemi 1-18, ale původní označení bylo I. až VIII. A skupiny a I. až VIII. B skupiny – poznáme počet elektronů ve valenční vrstvě

-      Ve skupině pod sebou jsou prvky se stejným počtem elektronů v poslední (respektive předposlední) zaplňované vrstvy

-      Valenční elektrony s největší energií a určují vlastnosti prvků

-      Valenční elektrony u nepřechodných prvků jsou v orbitalech s a p

-      Valenční elektrony u přechodných prvků v orbitalech s a orbitalech (n-1)d

-      Valenční elektrony u vnitřně přechodných v orbitalech (n-2) f a  (n-1) d

Skupinové názvy

I. A – bez vodíku – alkalické kovy

II. A – bez beryllia a hořčíku – kovy alkalických zemin

III. A – Triely

IV. A – Tetrely

V. A. Pentely

VI. A. – Chalkogeny

VII. A – halogeny

VIII. A – vzácné plyny

V poslední vrstvě může být u nepřechodných prvků maximálně 8 elektronů (kromě první periody – max. 2)

Prvky se zcela zaplněnou valenční vrstvou se vyznačují netečností (inertní plyny) – elektronový oktet

Zkrácený zápis elektronové konfigurace

Uvádí pouze ty orbitaly, které jsou navíc oproti předchozímu vzácnému plynu – pouze valenční elektrony